道尔顿分压定律公式是指在混合气体中，每种气体的分压与其在混合气体中的摩尔分数成正比的关系。
公式如下：
P_total = P_A + P_B + ... + P_n
其中P_total表示混合气体的总压强，P_A表示A气体的分压，P_B表示B气体的分压，P_n表示n气体的分压。
根据该定律，每种气体的分压与其摩尔分数的比例相等。
道尔顿分压定律是以英国化学家约翰·道尔顿命名的，它基于气体分子的理论假设，即理想气体由大量无体积的质点组成，它们之间没有相互作用力，且运动速度快于相互之间的碰撞。
根据该定律，混合气体中每种气体都按其分子数占总分子数的比例贡献到总压强中。
这一定律的应用非常广泛，特别是在化学和工程领域中。
它可以用于计算气体的分布和压强，用于预测气体的溶解性和混合物的行为。
在实验室中，通过控制不同气体的分压，可以实现气体的分离和纯化，这在工业上有着很重要的应用。
此外，道尔顿分压定律还为气体的溶解度和扩散速率提供了理论基础。