道尔顿分压定律适用于以下条件：①气体混合物中的分子之间无相互作用力；②气体分子间的平均自由程远大于分子直径，即气体分子间的相互作用力可以忽略不计；③气体分子间的运动速度不受限制，可以自由运动；④混合气体的温度保持不变。
只有在这些条件下，道尔顿分压定律才能成立。
道尔顿分压定律描述了在上述适用条件下，混合气体中每种成分气体所产生的分压与其分子数在混合气体中的百分比之间的关系。
根据道尔顿分压定律，每种气体分子都可以独立地占据混合气体的整个体积，并对总压力产生贡献。
当我们想要知道混合气体中某种气体的分压时，可以通过将该气体的摩尔分数与总压力相乘来计算。
这种定律的应用范围十分广泛，特别适用于描述气体混合物在不同压力条件下的行为。