道尔顿定律是化学中一个重要的基本定律，它描述了气体混合物中各个成分的分压与总压之间的关系。
根据道尔顿定律，气体混合物中每个成分的分压等于该气体占据总体积的比例乘以总压力。
换言之，分压与气体摩尔分数成正比。
这个定律可以用数学公式P = p1 + p2 + p3 +...来表达，其中P是总压，p1、p2、p3等是各个气体的分压。
道尔顿定律的实际应用非常广泛，例如在气体收集、气体溶解、气体分离和控制等方面都有重要意义。
通过了解混合气体中各个成分的分压，我们可以计算出这些成分的浓度，并根据需要进行相应的处理。
需要注意的是，道尔顿定律只适用于理想气体，而对于非理想气体或高压下的气体需考虑引力和电子云间的相互作用。