道尔顿分压定律是描述混合气体中各组分分压的定律，它适用于实际气体。
根据道尔顿分压定律，混合气体中的每个组分都会以其独立的分压存在。
这是因为气体分子之间几乎没有相互作用，它们只受到由其本身导致的压力。
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实际气体是由多个分子组成的，而每个分子都具有一定大小和特性，使得它们之间的相互作用与理想气体模型略有不同。
然而，在低压和高温条件下，分子间的相互作用可以忽略，从而使得道尔顿分压定律在实际气体中仍然适用。
需要注意的是，当气体压力较高或温度较低时，分子间的相互作用会变得重要，此时道尔顿分压定律可能会出现一定的误差。
为了更准确地描述混合气体的行为，我们需要考虑更复杂的气体模型和方程。
总之，道尔顿分压定律适用于实际气体，并且在一定条件下可以提供合理的估计值。
然而，在实际应用中，我们需要考虑气体的物理性质以及适用的范围，以获得更准确的结果。