道尔顿分压定律适用于实际气体。
这个定律指出，在混合气体中，每种气体的分压与其在混合气体中所占的摩尔比例成正比。
换句话说，每种气体的分压可以独立计算，而不受其他气体的影响。
这个定律的适用性是由理想气体模型和气体分子之间的相互作用力的弱性决定的。
在理想气体模型中，气体分子不考虑其体积和相互间的相互作用，这使得对分子的独立计算成为可能。
而实际气体在适当的条件下可以近似看作是理想气体。
然而，当气体的压力很高或温度很低时，理想气体模型将变得不准确。
在这些情况下，分子之间的相互作用将变得更明显，从而导致道尔顿分压定律失效。
因此，在高压或低温情况下，我们需要考虑气体分子之间的相互作用，使用修正后的方程来计算气体的分压。
总而言之，道尔顿分压定律适用于实际气体是因为理想气体模型在适当的条件下对气体行为提供了合理的近似。
但是，对于高压或低温情况，我们需要考虑分子相互作用以及修正后的方程。