二氧化硫和高锰酸钾反应方程式怎么配平？
编辑：自学文库
时间：2024年09月22日
该反应中，高锰酸钾（KMnO4）在酸性溶液中与二氧化硫（SO2）反应，生成二氧化硫和硫酸（H2SO4）。
根据化学方程式的摩尔比，我们可以知道该反应的配平。
化学方程式如下：3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 3SO3 + K2SO4 + 2MnO2 + 4H+根据反应方程式，可以看到在反应中，二氧化硫（SO2）的系数为3，高锰酸钾（KMnO4）的系数为2，水（H2O）的系数为2，而产生的硫酸（H2SO4）的系数为1。
所以，反应的配平过程可以这样进行：首先，将高锰酸钾的系数设为2，反应方程式变为：3SO2 + 4KMnO4 + 2H2O → 3SO3 + 4K2SO4 + 2MnO2 + 8H+然后，为了平衡氧原子的数量，我们让反应方程式中的氧原子数量相等。
因为高锰酸钾中的氧原子数量最多，所以我们需要将二氧化硫和硫酸的系数调整到相等。
将二氧化硫的系数设为3，使得氧原子数量平衡。
最后的配平方程式为：3SO2 + 4KMnO4 + 2H2O → 3SO3 + 4K2SO4 + 2MnO2 + 8H+配平完成后，检查一下其他元素的摩尔数是否也平衡。
在这个方程式中，硫、锰和氢原子都平衡了。
这个方程式就是一个合理的平衡方程式。